亞硝(xiao)酸鈉和食鹽的辨(bian)別方法

1.稀(xi)AgNO3和稀(xi)硝酸(suan)

運用Cl-及NO2-和Ag+反響生成白色沉積(ji)能否溶于稀HNO3

Ag++Cl-=AgCl↓　　Ag++ NO2-=AgNO2↓　　AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2

參加(jia)試劑(ji)試驗(yan)(yan)操作關鍵首要試驗(yan)(yan)表象AgNO3溶液(ye)和(he)稀硝(xiao)酸 在兩支(zhi)(zhi)試管(guan)中(zhong)別離中(zhong)入0.1 mol·L-1亞(ya)硝(xiao)酸鈉和(he)氯化(hua)(hua)鈉溶液(ye)，并(bing)(bing)向其(qi)間滴加(jia)幾滴0.1 mol·L-1硝(xiao)酸銀(yin)溶液(ye) 兩支(zhi)(zhi)試管(guan)中(zhong)均發作白色沉積;再向試管(guan)中(zhong)滴加(jia)幾滴2 mol·L-1硝(xiao)酸并(bing)(bing)振動，一支(zhi)(zhi)試管(guan)中(zhong)的沉積溶解，此(ci)為亞(ya)硝(xiao)酸鈉的試管(guan);另一支(zhi)(zhi)試管(guan)中(zhong)沉積不不見(jian)，為氯化(hua)(hua)鈉的試管(guan)。

2.酚酞溶液或pH試紙

運用NaNO2溶液水解呈堿性，能(neng)使(shi)酚酞變淺紅，而(er)NaCl溶液呈中性。用pH試紙查(cha)驗溶液的pH值(zhi)也能(neng)夠。NO2-+H2O≒HNO2+OH-

參加試劑試驗操(cao)作關鍵首要(yao)試驗表象(xiang)注(zhu)意(yi)事項1%酚酞溶(rong)液(ye)(ye) 別(bie)離往0.1mol·L-1不(bu)知道(亞(ya)硝(xiao)酸鈉(na)(na)(na)(na)或氯化鈉(na)(na)(na)(na))溶(rong)液(ye)(ye)中(zhong)參加幾(ji)滴1%酚酞溶(rong)液(ye)(ye)。變(bian)淺赤色為(wei)亞(ya)硝(xiao)酸鈉(na)(na)(na)(na)溶(rong)液(ye)(ye) 需(xu)求微熱pH試紙 別(bie)離用pH試紙測定0.1 mol·L-1不(bu)知道(亞(ya)硝(xiao)酸鈉(na)(na)(na)(na)或氯化鈉(na)(na)(na)(na))溶(rong)液(ye)(ye)的pH值(zhi)。一種溶(rong)液(ye)(ye)的pH值(zhi)為(wei)5-6，為(wei)氯化鈉(na)(na)(na)(na)溶(rong)液(ye)(ye);另一種溶(rong)液(ye)(ye)的pH值(zhi)為(wei)8-9，為(wei)亞(ya)硝(xiao)酸鈉(na)(na)(na)(na)。 試驗中(zhong)氯化鈉(na)(na)(na)(na)溶(rong)液(ye)(ye)溶(rong)入了空氣中(zhong)的二氧(yang)化碳，招致溶(rong)液(ye)(ye)呈弱酸性(xing)(xing)，而并非(fei)氯化鈉(na)(na)(na)(na)自身顯酸性(xing)(xing)。要(yao)避免這一難題的發作，能夠(gou)運用新煮沸的蒸餾水及(ji)時制(zhi)造氯化鈉(na)(na)(na)(na)溶(rong)液(ye)(ye)，且不(bu)宜久置。

3.2 mol·L-1H2SO4溶(rong)液

運(yun)用NO2-和H+反(fan)響(xiang)生(sheng)成(cheng)HNO2不穩定(ding)會(hui)生(sheng)成(cheng)紅棕色NO2氣(qi)體(ti)。試(shi)驗中觸及的反(fan)響(xiang)方程式為(wei)：NaNO2+H2SO4 = NaHSO4+HNO2　　　2HNO2 =NO↑+NO2↑+H2O

參加(jia)試(shi)(shi)劑試(shi)(shi)驗操作關鍵首要(yao)試(shi)(shi)驗表象試(shi)(shi)驗注意事(shi)項2 mol·L-1 H2SO4溶(rong)(rong)液(ye) 取1-2g亞硝酸(suan)鈉晶(jing)體(ti)(ti)于小(xiao)試(shi)(shi)管中，加(jia)1-2mL水溶(rong)(rong)解(jie)。趁此低溫條件(jian)，沿試(shi)(shi)管壁逐滴滴加(jia)2 mol·L-1硫酸(suan) 溶(rong)(rong)液(ye)呈(cheng)淺藍(lan)色(se);放置一(yi)會(hui)(hui)后，試(shi)(shi)管內液(ye)面(mian)上方有紅(hong)(hong)棕色(se)氣(qi)(qi)體(ti)(ti)發(fa)作，且能嗅到刺激性氣(qi)(qi)味。假若氯(lv)化(hua)鈉晶(jing)體(ti)(ti)則不會(hui)(hui)發(fa)作此表象。 闡明(ming)：液(ye)面(mian)下生成(cheng)的(de)亞硝酸(suan)(HNO2)不穩定，會(hui)(hui)分化(hua)成(cheng)藍(lan)色(se)的(de)三氧化(hua)二氮(N2O3)，液(ye)面(mian)上的(de)N2O3會(hui)(hui)分化(hua)生成(cheng)紅(hong)(hong)棕色(se)氣(qi)(qi)體(ti)(ti)NO2。反響需酒精燈微熱，若冬季室內溫故而(er)度較低，能夠(gou)用手捂一(yi)下小(xiao)試(shi)(shi)管。4.0.01 mol·L-1 KMnO4溶(rong)(rong)液(ye)(酸(suan)性溶(rong)(rong)液(ye))

運用NO2-的復原性5 NO2-+2MnO4-+6H+=5 NO3- +2Mn2++3H2O

參(can)(can)加(jia)試(shi)劑試(shi)驗操作關(guan)鍵首要試(shi)驗表象試(shi)驗注意(yi)事項0.01mol·L-1 KMnO4溶(rong)(rong)(rong)液(ye) 在兩(liang)(liang)支試(shi)管中均參(can)(can)加(jia)0.01 mol·L-1KMnO4溶(rong)(rong)(rong)液(ye)和2滴2 mol·L-11的(de)(de)硫酸(suan)(suan)溶(rong)(rong)(rong)液(ye)，再在兩(liang)(liang)支試(shi)管中別(bie)離滴加(jia)0.1 mol·L-1亞(ya)硝酸(suan)(suan)鈉(na)(na)和氯化鈉(na)(na)溶(rong)(rong)(rong)液(ye)，搖勻。 參(can)(can)加(jia)亞(ya)硝酸(suan)(suan)鈉(na)(na)溶(rong)(rong)(rong)液(ye)后，KMnO4溶(rong)(rong)(rong)液(ye)由(you)紫(zi)色褪(tun)去，參(can)(can)加(jia)氯化鈉(na)(na)的(de)(de)溶(rong)(rong)(rong)液(ye)，KMnO4溶(rong)(rong)(rong)液(ye)紫(zi)色不變色。 ?若不酸(suan)(suan)化，則褪(tun)色很慢。

5.0.1mol·L-1KI淀(dian)粉

運用NO2-的(de)氧化性2 NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O

參加(jia)(jia)試(shi)(shi)(shi)劑(ji)試(shi)(shi)(shi)驗(yan)(yan)(yan)(yan)操作關鍵(jian)首要試(shi)(shi)(shi)驗(yan)(yan)(yan)(yan)表象試(shi)(shi)(shi)驗(yan)(yan)(yan)(yan)注意事項0.1mol·L-1 KI淀(dian)粉(fen)別離取(qu)1mL 0.1mol·L-1亞(ya)(ya)(ya)硝酸(suan)鈉溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)液(ye)和氯(lv)化(hua)鈉溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)液(ye)于兩支試(shi)(shi)(shi)管(guan)(guan)中，向試(shi)(shi)(shi)管(guan)(guan)中參加(jia)(jia)0.5mL0.1 mol·L-1碘化(hua)鉀(jia)溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)液(ye)，調查(cha)溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)液(ye)色(se)(se)彩改變(bian)。再滴(di)(di)加(jia)(jia)2滴(di)(di)2 mol·L-1硫(liu)酸(suan)和2滴(di)(di)2%淀(dian)粉(fen)溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)液(ye)，溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)液(ye)色(se)(se)彩改變(bian) 參加(jia)(jia)0.5mL 0.1 mol·L-1碘化(hua)鉀(jia)溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)液(ye)，溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)液(ye)由無色(se)(se)變(bian)成(cheng)棕(zong)黃色(se)(se)或(huo)更深;再滴(di)(di)加(jia)(jia)2滴(di)(di)2 mol·L-1硫(liu)酸(suan)和2滴(di)(di)2%淀(dian)粉(fen)溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)液(ye)，溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)液(ye)由棕(zong)黃色(se)(se)變(bian)為藍黑色(se)(se)，此為亞(ya)(ya)(ya)硝酸(suan)鈉溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)液(ye);氯(lv)化(hua)鈉溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)液(ye)沒(mei)有(you)(you)顯著表象。 試(shi)(shi)(shi)驗(yan)(yan)(yan)(yan)中不必淀(dian)粉(fen)溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)液(ye)的(de)(de)話(hua)能夠在試(shi)(shi)(shi)管(guan)(guan)中參加(jia)(jia)四氯(lv)化(hua)碳，振(zhen)動試(shi)(shi)(shi)管(guan)(guan)后，四氯(lv)化(hua)碳層呈紫(zi)色(se)(se)。這個試(shi)(shi)(shi)驗(yan)(yan)(yan)(yan)以及其它幾個試(shi)(shi)(shi)驗(yan)(yan)(yan)(yan)，如亞(ya)(ya)(ya)硝酸(suan)鈉與(yu)硫(liu)酸(suan)亞(ya)(ya)(ya)鐵銨(an)反響、與(yu)重鉻酸(suan)鉀(jia)反響等，作為學生試(shi)(shi)(shi)驗(yan)(yan)(yan)(yan)能夠思考(kao)改為微型試(shi)(shi)(shi)驗(yan)(yan)(yan)(yan)。將(jiang)所運(yun)用(yong)的(de)(de)溶(rong)(rong)(rong)(rong)(rong)液(ye)裝在10mL的(de)(de)眼藥水滴(di)(di)瓶中，做(zuo)試(shi)(shi)(shi)驗(yan)(yan)(yan)(yan)時，將(jiang)滴(di)(di)瓶中的(de)(de)試(shi)(shi)(shi)液(ye)滴(di)(di)1-2滴(di)(di)在點滴(di)(di)板上，沒(mei)有(you)(you)點滴(di)(di)板的(de)(de)校園，能夠用(yong)外表皿或(huo)玻璃紙替代。這樣能夠在看到顯著的(de)(de)反響表象一起，削(xue)減試(shi)(shi)(shi)劑(ji)用(yong)量，且(qie)亞(ya)(ya)(ya)硝酸(suan)鈉及氮(dan)氧化(hua)物(wu)的(de)(de)排放也少，對(dui)環境也好。

6.參(can)加(NH4)2Fe(SO4)2溶(rong)液

運(yun)用NaNO2的氧化性 NO2-+Fe2++2H+=NO+Fe3++H2O

參(can)加(jia)試(shi)劑試(shi)驗操(cao)作(zuo)關鍵(jian)首要試(shi)驗表(biao)象(xiang)試(shi)驗注意事項參(can)加(jia)(NH4)2Fe(SO4)2溶(rong)液(ye)(ye)(ye) 在兩支試(shi)管中均(jun)勻參(can)加(jia)1mL0.1mol·L-1硫酸亞鐵銨溶(rong)液(ye)(ye)(ye)，溶(rong)液(ye)(ye)(ye)呈(cheng)(cheng)淡綠色;再參(can)加(jia)亞硝酸鈉(na)溶(rong)液(ye)(ye)(ye) 若參(can)加(jia)先后無顯著表(biao)象(xiang)，則參(can)加(jia)的是氯化鈉(na)。溶(rong)液(ye)(ye)(ye)呈(cheng)(cheng)黃色則參(can)加(jia)為(wei)亞硝酸鈉(na)溶(rong)液(ye)(ye)(ye) 闡明：因為(wei)蒸餾水中會(hui)溶(rong)有少數氧氣(qi)，所(suo)以制造硫酸亞鐵銨溶(rong)液(ye)(ye)(ye)使(shi)用煮沸的蒸餾水現配現用，避免Fe2+被氧化為(wei)Fe3+影響完成作(zuo)用。

1、從兩者(zhe)物理性質的差異辨別

1.1外觀

氯化鈉是立方晶體，或是細(xi)微的(de)結晶粉末，呈白色;而亞硝酸鈉是則斜方晶體，略帶有淺黃(huang)色，經(jing)過兩者外觀上的(de)差異可對(dui)它們進行開始辨別。

1.2熔點

氯化鈉(na)的熔點(dian)為801℃，亞硝(xiao)酸鈉(na)的熔點(dian)為271℃。把(ba)亞硝(xiao)酸鈉(na)和氯化鈉(na)置于同一小塊金屬片(pian)上，用酒精燈(deng)對金屬片(pian)加熱，先熔化的是亞硝(xiao)酸鈉(na);用酒精燈(deng)加熱不熔化的是氯化鈉(na)。

1.3溶解狀況

氯(lv)(lv)化(hua)鈉(na)(na)(na)(na)和亞(ya)(ya)(ya)硝酸鈉(na)(na)(na)(na)盡管(guan)都溶解(jie)于(yu)水，可是兩者溶解(jie)度(du)(du)卻大不(bu)相同(tong)。溫度(du)(du)對氯(lv)(lv)化(hua)鈉(na)(na)(na)(na)溶解(jie)的(de)(de)影響很小;而亞(ya)(ya)(ya)硝酸鈉(na)(na)(na)(na)很容易溶于(yu)水，且溶解(jie)時吸(xi)熱，其在(zai)熱水中溶解(jie)得更快(kuai)。在(zai)室(shi)溫時，稱取1g等量的(de)(de)亞(ya)(ya)(ya)硝酸鈉(na)(na)(na)(na)和氯(lv)(lv)化(hua)鈉(na)(na)(na)(na)別離置(zhi)于(yu)小試(shi)(shi)管(guan)中，加2mL水使(shi)其溶解(jie)。因為亞(ya)(ya)(ya)硝酸鈉(na)(na)(na)(na)溶解(jie)時吸(xi)熱，一支試(shi)(shi)管(guan)中的(de)(de)溶液溫度(du)(du)顯著降低(di)(5℃左右)，且固體逐步(bu)溶解(jie)，此為亞(ya)(ya)(ya)硝酸鈉(na)(na)(na)(na)的(de)(de)試(shi)(shi)管(guan);另一支試(shi)(shi)管(guan)為氯(lv)(lv)化(hua)鈉(na)(na)(na)(na)的(de)(de)試(shi)(shi)管(guan)。

2、從兩者(zhe)化(hua)學性質的差異辨別(bie)

2.1 鹽的氧化(hua)性

2.1.1與硫化(hua)鈉反(fan)響

亞(ya)硝酸鈉(na)可與(yu)具有復原性(xing)的硫化(hua)鈉(na)反(fan)響，生(sheng)成單質硫;氯(lv)化(hua)鈉(na)不與(yu)硫化(hua)鈉(na)反(fan)響。

2NaNO2+Na2S+2H2SO4 = 2Na2SO4+2NO+S↓+2H2O

在試(shi)管中別離參(can)加(jia)0.1 mol·L-1亞硝(xiao)酸(suan)鈉和氯(lv)化鈉溶液，參(can)加(jia)1mL0.1 mol·L-1硫(liu)化鈉溶液，試(shi)管中均無(wu)顯著表(biao)象(xiang);滴加(jia)稀硫(liu)酸(suan)酸(suan)化后，一支試(shi)管中分出乳黃色的(de)硫(liu)，為亞硝(xiao)酸(suan)鈉溶液;另一支試(shi)管中無(wu)顯著表(biao)象(xiang)，為氯(lv)化鈉溶液。

2..2與銅(tong)絲反響

銅絲在亞(ya)(ya)硝(xiao)(xiao)酸鈉的(de)存(cun)鄙人，能與鹽(yan)酸發作反(fan)響(xiang);但銅絲在有氯化鈉存(cun)在的(de)狀況下卻(que)不與鹽(yan)酸反(fan)響(xiang)。銅絲、亞(ya)(ya)硝(xiao)(xiao)酸鈉與鹽(yan)酸的(de)反(fan)響(xiang)為：

Cu+2NaNO2+4HCl = 2NaCl+CuCl2+2H2O+2NO↑

2NO+O2(空氣(qi))=2NO2(紅棕(zong)色)

將亮光的銅(tong)絲刺(ci)進裝有2 mol·L-1鹽酸(suan)的試管中，無顯著表(biao)象;在(zai)試管中參加1-2mL0.1 mol·L-1亞硝(xiao)酸(suan)鈉(na)后，銅(tong)絲緩(huan)慢溶解，銅(tong)絲外表(biao)有很多氣泡;溶液逐步變成深綠色，液面上(shang)方有紅棕色氣體(ti)逸(yi)出，能(neng)嗅到刺(ci)激(ji)性氣味。若(ruo)運用了(le)氯(lv)化鈉(na)溶液則不(bu)會發作(zuo)此表(biao)象。

2..3與木(mu)條反響

熔融的亞硝酸鈉具有必定(ding)的氧化性(xing)，能與碳或木條(tiao)反(fan)響(xiang)(xiang);而氯化鈉熔點較高，且不(bu)與碳發作反(fan)響(xiang)(xiang)。

在試(shi)管里(li)裝入(ru)1-2g NaNO2晶體(ti)，待(dai)加熱(re)溶化后(hou)把(ba)木條(或火柴梗)伸入(ru)熔體(ti)，木條敏捷(jie)強烈焚燒，閃(shan)耀出(chu)赤色的(de)火光，試(shi)管壁發黑。待(dai)試(shi)試(shi)冷卻后(hou)加水溶解(jie)殘(can)留物(wu)，查驗(yan)溶液呈強堿性。

闡明：試(shi)驗中(zhong)發(fa)作的(de)化學反響方程式為：

4NaNO2(溶融(rong))+3C=2Na2O+3CO2↑+2N2↑

亞(ya)(ya)硝(xiao)(xiao)酸(suan)(suan)鈉(na)是硝(xiao)(xiao)酸(suan)(suan)鈉(na)的(de)分化產品，有很高的(de)熱(re)穩定性(xing)。試驗中(zhong)，木條(tiao)與(yu)熔融(rong)的(de)亞(ya)(ya)硝(xiao)(xiao)酸(suan)(suan)鈉(na)反響(xiang)(xiang)在，并未(wei)到達其分化溫度。這里氧化復原(yuan)反響(xiang)(xiang)直(zhi)接發作在+3價的(de)N和(he)C之間，而不是亞(ya)(ya)硝(xiao)(xiao)酸(suan)(suan)鈉(na)分化生(sheng)成的(de)O2與(yu)C反響(xiang)(xiang)，所(suo)以筆者以為這一(yi)試驗仍是體(ti)現出亞(ya)(ya)硝(xiao)(xiao)酸(suan)(suan)鈉(na)的(de)氧化性(xing)，而非亞(ya)(ya)硝(xiao)(xiao)酸(suan)(suan)鈉(na)的(de)熱(re)不穩定性(xing)。

2..4在(zai)生(sheng)果切面上反響(xiang)

在(zai)蘋果(或(huo)梨、桃(tao)、蘿卜(bu)、馬鈴薯(shu)等)的(de)(de)新鮮切(qie)面上，選擇間(jian)隔較遠的(de)(de)三個點(dian)，其間(jian)兩個點(dian)別離滴(di)上2-3滴(di)0.1 mol·L-1亞硝(xiao)酸(suan)鈉(na)溶(rong)液和氯化(hua)(hua)鈉(na)溶(rong)液，另(ling)一個點(dian)作為(wei)對照點(dian)。靜置(zhi)2-3min，滴(di)有亞硝(xiao)酸(suan)鈉(na)的(de)(de)點(dian)褐變(氧化(hua)(hua))得最(zui)好壞，色彩最(zui)深，滴(di)加氯化(hua)(hua)鈉(na)的(de)(de)點(dian)色彩較淺，而對照點(dian)在(zai)2-3min內根(gen)本不變色。

闡明：亞(ya)硝酸鈉與其水(shui)(shui)解發(fa)作的亞(ya)硝酸都具有(you)氧(yang)化(hua)性。亞(ya)硝酸鈉是一(yi)種弱酸強堿(jian)鹽，因水(shui)(shui)解呈弱堿(jian)性反響：NaNO2+H2O≒NaOH+HNO2(pH≈9)，此刻氧(yang)化(hua)性較弱，但在(zai)生(sheng)果(guo)等(deng)汁液的酸性條件(jian)下氧(yang)化(hua)作用(yong)增強。別的，蘋果(guo)中(zhong)的過氧(yang)化(hua)氫脫(tuo)氫酶在(zai)空氣中(zhong)也易被氧(yang)化(hua)，所以蘋果(guo)切開后長時間暴露在(zai)空氣中(zhong)，切面也會(hui)變褐。滴加(jia)亞(ya)硝酸鈉后加(jia)速(su)了它的氧(yang)化(hua)，使其變褐速(su)率加(jia)速(su)。

2..5與飽滿(man)氯(lv)化(hua)銨(an)溶液反響

飽滿氯化銨溶液與飽滿亞(ya)硝酸鈉溶液混合(he)后加熱，能(neng)發作氮氣，可使(shi)燃著的火柴平息。

NH4Cl+NaNO2 = NH4NO2 +NaCl　　NH4NO2=N2↑+2H2O 總反(fan)響(xiang)(xiang)：NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O氯化鈉不(bu)與(yu)飽滿氯化銨溶液發作(zuo)反(fan)響(xiang)(xiang)。

取1-2mL飽(bao)滿(man)(man)氯化銨溶(rong)液于試(shi)(shi)管中(zhong)，再參(can)加1-2mL飽(bao)滿(man)(man)亞硝(xiao)(xiao)酸鈉(na)(na)溶(rong)液后，將試(shi)(shi)管微熱，試(shi)(shi)管中(zhong)溶(rong)液劇烈(lie)反(fan)響并發作很多氣泡;用(yong)點著的火柴條抻入試(shi)(shi)管中(zhong)，火柴平息;用(yong)飽(bao)滿(man)(man)氯化鈉(na)(na)溶(rong)液替代飽(bao)滿(man)(man)亞硝(xiao)(xiao)酸鈉(na)(na)溶(rong)液重復試(shi)(shi)驗無此表(biao)象。

闡明(ming)：參(can)加(jia)(jia)飽滿(man)亞(ya)硝酸鈉溶液的(de)試管在(zai)加(jia)(jia)熱后，發(fa)作(zuo)的(de)氣體并無刺激(ji)性(xing)氣味(wei)。若只加(jia)(jia)熱飽滿(man)氯(lv)化銨溶液，溶液歡騰后也沒有刺激(ji)性(xing)氣味(wei)氣體發(fa)作(zuo)，闡明(ming)氯(lv)化銨溶液受熱后并沒有發(fa)作(zuo)氨(an)氣。

2.　鹽的復原(yuan)性

2..1與重鉻酸鉀反(fan)響

亞硝酸(suan)鈉與強氧化性物質反響時(shi)，表現出(chu)復(fu)原性。如與重(zhong)鉻(ge)酸(suan)鉀溶液(ye)反響時(shi)，重(zhong)鉻(ge)酸(suan)根被復(fu)原為三價(jia)鉻(ge)離子。反響方程式為：

K2Cr2O7+3NaNO2+4H2SO4= K2SO4+3NaNO2+Cr2 (SO4) 3+4H2O而氯化(hua)鈉不與(yu)重鉻酸鉀(jia)溶液(ye)反(fan)響。

2..2與溴水反(fan)響(xiang)

亞硝(xiao)酸(suan)鈉(na)能與(yu)溴(xiu)水(shui)反響(xiang)，使其褪色。反響(xiang)方各式為：NaNO2+Br2+H2O=NaNO3+2HBr。而氯(lv)化鈉(na)不(bu)與(yu)溴(xiu)水(shui)反響(xiang)。

在(zai)兩支試管中均參(can)(can)加1mL溴水(shui)，兩支試管中再別離逐滴滴加0.1 mol·L-1亞硝酸鈉(na)(na)和氯(lv)化鈉(na)(na)溶液(ye)，搖均。參(can)(can)加亞硝酸鈉(na)(na)后，溴水(shui)褪(tun)色;參(can)(can)加氯(lv)化鈉(na)(na)的溴水(shui)不褪(tun)色。2.亞硝酸的特征反響

低濃度的(de)亞(ya)硝酸鈉(na)在酸性條件下能與對-氨基苯磺酸和α-萘胺發作(zuo)重氮化(hua)反響，呈粉赤(chi)色;氯化(hua)鈉(na)不發作(zuo)此反響。

在極(ji)稀(xi)的亞硝(xiao)酸(suan)鈉溶(rong)液中滴(di)加(jia)1滴(di)6mol·L-1的醋(cu)酸(suan)酸(suan)化(hua)，再加(jia)1滴(di)對(dui)-氨基苯磺(huang)酸(suan)和1滴(di)α-萘胺，溶(rong)液呈粉赤色。

闡明：若NO2-的濃度太大時，粉赤色很(hen)快褪(tun)去，并轉化為黃色溶液或褐色沉積。此試驗原理常用(yong)于比色法測定亞硝(xiao)酸鈉的含(han)量(liang)，詳(xiang)細可參看關聯材料。